Cours : La liaison chimique
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2 atomes ayant un électron célibataire chacun forment un doublet de liaison.
1) La liaison covalente
Une liaison covalente se fait entre atomes identiques
2) La liaison polarisée
Une liaison polarisée/ionique se fait entre atomes différents
Lorsque la différence d'électronégativité entre 2 atomes est très grande, il y a transfert d'électrons.
Exemple : Na et Cl deviennent Na+ et Cl-
Une lacune électronique (case vide) est une espèce très réactive.
A partir de n = 3, un atome peut présenter plusieurs valences. Ex : S 3s23p4 peut s'écrire 3s23p33d1 ou 3s13p33d2
3) La liaison de coordinence/dative
Une liaison dative/de coordinence se forme quand un atome possède une lacune, et l'autre un doublet. Elle déplace/annule les charges présentes et est identique une fois formée à une liaison covalente ou polarisée.
- Deux OA de types p coaxiales donnent une OM oméga liante et une OM oméga* antiliante (donc dquand les OA sont coaxiales).
- Deux OA de type p parallèles issues de 2 atomes donnent une OM pi liante et une OM pi* antiliante (donc quand les OA ont des axes parallèles).
4) Méthode VESPR :
- suppose que la nature minimise ses répulsions
- AXnEm
- n+m = coordinence
5) Hybridation :
- Coordinence 4 : AX4 - AXE - AX2E2 --> sp3
- Coordinence 3 : AX3 - AX2E --> sp2
- Coordinence 2 : AX2 --> sp
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Florent
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