Cours : La liaison chimique

2 atomes ayant un électron célibataire chacun forment un doublet de liaison.

1) La liaison covalente

Une liaison covalente se fait entre atomes identiques

2) La liaison polarisée

Une liaison polarisée/ionique se fait entre atomes différents

Lorsque la différence d'électronégativité entre 2 atomes est très grande, il y a transfert d'électrons.

Exemple : Na et Cl deviennent Na+ et Cl-

Une lacune électronique (case vide) est une espèce très réactive.

A partir de n = 3, un atome peut présenter plusieurs valences. Ex : S 3s23p4 peut s'écrire 3s23p33d1 ou 3s13p33d2

3) La liaison de coordinence/dative

Une liaison dative/de coordinence se forme quand un atome possède une lacune, et l'autre un doublet. Elle déplace/annule les charges présentes et est identique une fois formée à une liaison covalente ou polarisée.

  • Deux OA de types p coaxiales donnent une OM oméga liante et une OM oméga* antiliante (donc dquand les OA sont coaxiales).
  • Deux OA de type p parallèles issues de 2 atomes donnent une OM pi liante et une OM pi* antiliante (donc quand les OA ont des axes parallèles).

4) Méthode VESPR :

  • suppose que la nature minimise ses répulsions
  • AXnEm
  • n+m = coordinence

5) Hybridation :

  • Coordinence 4 : AX4 - AXE - AX2E2 --> sp3
  • Coordinence 3 : AX3 - AX2E --> sp2
  • Coordinence 2 : AX2 --> sp

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