Cours : La liaison chimique

2 atomes ayant un électron célibataire chacun forment un doublet de liaison.

1) La liaison covalente

Une liaison covalente se fait entre atomes identiques

2) La liaison polarisée

Une liaison polarisée/ionique se fait entre atomes différents

Lorsque la différence d'électronégativité entre 2 atomes est très grande, il y a transfert d'électrons.

Exemple : Na et Cl deviennent Na+ et Cl-

Une lacune électronique (case vide) est une espèce très réactive.

A partir de n = 3, un atome peut présenter plusieurs valences. Ex : S 3s²3p⁴ peut s'écrire 3s²3p³3d¹ ou 3s¹3p³3d²

3) La liaison de coordinence/dative

Une liaison dative/de coordinence se forme quand un atome possède une lacune, et l'autre un doublet. Elle déplace/annule les charges présentes et est identique une fois formée à une liaison covalente ou polarisée.

• Deux OA de types p coaxiales donnent une OM oméga liante et une OM oméga* antiliante (donc dquand les OA sont coaxiales).
• Deux OA de type p parallèles issues de 2 atomes donnent une OM pi liante et une OM pi* antiliante (donc quand les OA ont des axes parallèles).

4) Méthode VESPR :

• suppose que la nature minimise ses répulsions
• AX_nE_m
• n+m = coordinence

5) Hybridation :

• Coordinence 4 : AX₄ - AXE - AX₂E₂ --> sp³
• Coordinence 3 : AX₃ - AX₂E --> sp²
• Coordinence 2 : AX₂ --> sp